Definisi Konstanta Keasaman Senyawa Organik



Beberapa asam memiliki kekuatan asam yang lebih kuat dari yang lain. Keasaman relatif dari senyawa yang berbeda atau gugus fungsi dapat dikatakan sebagai kapasitas relatifnya untuk menyumbangkan proton ke basa yang sama dalam kondisi yang sama. kapasitas ini dikuantifikasi dengan bilangan yang disebut konstanta keasaman, disingkat Ka. Basa yang umum dipilih untuk perbandingan adalah air.

Ilustrasi Buah yang Mengandung Asam Organik

Sebagai contoh misalnya asam asetat. Jika kita membuat larutan encer dari asam asetat dalam air, reaksi asam-basa terjadi antara asam (proton donor) dan air (akseptor proton).


Asam asetat adalah asam lemah, sehingga kesetimbangan lebih mengarah ke reaktan daripada produk, yang secara termodinamika disebut 'menanjak', seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas oleh panjang panah reaksi maju dan mundur yang berbeda, dan juga dalam diagram koordinat reaksi di bawah ini di mana produk memiliki energi yang lebih tinggi daripada reaktan.



Seperti yang telah diketahui, konstan kesetimbangan Keq didefinisikan sebagai:


Ingat bahwa ini adalah larutan encer berair: artinya sedikit asam asetat ditambahkan ke sejumlah besar air. Oleh karena itu, selama reaksi, konsentrasi air (sekitar 55,6 mol / L) berubah sangat sedikit, dan dapat dianggap konstan.

Jika kita memindahkan konstanta untuk konsentrasi air ke sisi kiri pada konstanta kesetimbangan, kita mendapatkan ekspresi untuk Ka, konstanta asam untuk asam asetat:


Dalam istilah yang lebih umum, konstanta disosiasi untuk asam HA tertentu atau HB + dinyatakan sebagai:


Nilai Ka untuk asam asetat adalah 1,75 x 10˄-5 jauh lebih kecil daripada 1, menunjukkan ada lebih banyak asam asetat dalam larutan pada kesetimbangan daripada ion asetat dan hidronium.

Sebaliknya, asam sulfat, dengan Ka sekitar 10˄9, atau asam hidroklorik, dengan Ka sekitar 10˄7, keduanya mengalami disosiasi sempurna dalam air: mereka adalah asam yang sangat kuat.

Angka seperti 1,75 x ˄10-5 tidak mudah untuk diucapkan, diingat, atau divisualisasikan, sehingga kimiawan biasanya menggunakan istilah yang lebih nyaman untuk mengekspresikan keasaman relatif. Nilai pKa asam yaitu log (basis 10) dari nilai Ka-nya.

 pKa = -log Ka                                       Ka = 10˄-pKa

dengan melakukan perhitungan, kita menemukan bahwa pKa asam asetat adalah 4,8. pKa asam sulfat adalah -10, dan asam klorida adalah -7. Penggunaan nilai pKa memungkinkan kita untuk mengekspresikan keasaman relatif senyawa umum dan gugus fungsi pada skala numerik sekitar -10 (untuk asam sangat kuat) hingga 50 (untuk senyawa yang tidak bersifat asam sama sekali). Semakin rendah nilai pKa, semakin kuat asamnya.

Gugus-gugus fungsi yang dapat terionisasi (pendonor atau penerima proton) yang berhubungan dengan kimia organik biologi umumnya memiliki nilai pKa mulai dari sekitar 5 sampai sekitar 20. Nilai pKa gugus fungsi yang paling penting dirangkum di bawah ini, dengan nilai pKa yang sangat kasar untuk bentuk-bentuk asam konjugasi. Gugus yang lebih asam dengan nilai pKa mendekati nol juga dimasukkan sebagai referensi.

Perkiraan nilai pKa untuk diketahui

            ion hidronium (H3O +): 0

            alkohol terprotonasi: 0

            karbonil terprotonasi: 0

            asam karboksilat: 5

            imina terprotonasi: 7

            amina terprotonasi: 10

            fenol: 10

            tiol: 10

            alkohol, air: 15-18 (air adalah 15,7)

            asam-asam alfa-carbon *: 20

Sangat disarankan untuk mengingat nilai Ka kasar ini sekarang - jika membutuhkan nilai yang lebih tepat, apat dilakukan pencarian dalam database tabel pKa.


Peringatan! pKa tidak sama dengan pH!

Penting untuk menyadari bahwa pKa tidak sama dengan pH: pKa adalah sifat inheren dari senyawa atau gugus fungsi, sedangkan pH adalah ukuran konsentrasi ion hidronium dalam larutan berair yang diberikan:

pH = -log [H3O +]



Mengetahui nilai pKa tidak hanya memungkinkan kita untuk membandingkan kekuatan asam, tetapi juga memungkinkan kita untuk membandingkan kekuatan basa. Ide kunci yang perlu diingat adalah ini: semakin kuat asam konjugasi, semakin lemah basa konjugasi. Kita dapat menentukan bahwa ion hidroksida adalah basa yang lebih kuat daripada amonia (NH3), karena ion ammonium (NH4+, pKa = 9.2) adalah asam yang lebih kuat daripada air (pKa = 15,7).
Mari kita menempatkan pemahaman kita tentang konsep pKa untuk digunakan dalam konteks molekul yang lebih kompleks. Misalnya, berapa pKa dari senyawa di bawah ini?


Kita perlu mengevaluasi potensi keasaman dari empat jenis proton pada molekul, dan menemukan yang paling asam. Proton aromatik tidak semuanya bersifat asam - pKa mereka sekitar 45. Kelompok amina juga tidak asam, pKa-nya sekitar 35. (Ingat, amina tak bermuatan adalah basa: amina bermuatan positif bermuatan, dengan nilai pKa sekitar 10, bersifat asam lemah). Proton alkohol memiliki pKa sekitar 15, dan proton fenol memiliki pKa sekitar 10: dengan demikian, gugus paling asam pada molekul di atas adalah fenol. (Pastikan bahwa Anda dapat mengenali perbedaan antara fenol dan alkohol - ingat, dalam fenol, gugus OH terikat langsung dengan cincin aromatik). Jika molekul ini bereaksi dengan satu padanan molar dari basa kuat seperti natrium hidroksida, itu adalah proton fenol yang akan disumbangkan untuk membentuk anion fenolat.

Setelah kita membaca uraian materi di atas, mari kita mendiskusikan pertanyaan berikut untuk menguji pemahaman kita!

Pertanyaan
1. Manakah basa yang lebih kuat, CH3O- atau CH3S-? Ion asetat atau amonia? Ion hidroksida atau ion asetat?
2. Identifikasi gugus fungsi yang paling asam pada masing-masing molekul di bawah ini, dan berikan perkiraan pKa-nya.

Referensi

https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Organic_Chemistry/Book%3A_Organic_Chemistry_with_a_Biological_Emphasis_(Soderberg)/Chapter_07%3A_Organic_compounds_as_acids_and_bases/7.2%3A_The_acidity_constant

Soderberg, Timothy, "Organic Chemistry with a Biological Emphasis Volume I" (2016). Chemistry Publications. 1.

Ulasan

  1. 1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  2. 1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  3. Hai irhash
    Kakak akan mencoba menjawab ya :)

    1. Asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah.
    CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.

    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-),
    dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  4. Holla pak ir:))

    1. Asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah.
    CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.

    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-),
    dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  5. Terimakasih ilmu nya bang. Menurut saya ini jawabannya
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  6. Terimakasih bang atas ilmu nya, menurut saya jawabannya yaitu:
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  7. terimakasih bang, untuk ilmunya
    jawabannya
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  8. 1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  9. Selamat sore bg irhas..terima kasih sebelumnya buat materinya, mau coba jawab ya bang
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  10. Mantap sekali bang, menurut saya jawabannya 1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  11. Materi yg menarik irhash,
    Kk akan mencoba menjawab pertanyaan nya
    1. asam yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  12. Materi yang menarik ... saya ingin mencoba menjawab pertanyaan yang telah di ajukan menurut saya

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  13. 1. Asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah.
    CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.

    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-),
    dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    BalasPadam
  14. Kalau menurut saya
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2.
    a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  15. 1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  16. 1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  17. 1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  18. 1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  19. Assalamualaikum bang
    Terimakasih atas ilmunya bang,saya coba menjawab ya bang
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  20. 1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  21. Terima kasih. Saya akan mencoba menjawab. Menurut saya :
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  22. Terimakasih untuk materinya irhas. Saya akan mencoba menjawab pertanyaan kedua.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  23. Terima kasih atas ilmunya bang, saya akan mencoba menjawab
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  24. trimakasih
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5...

    BalasPadam
  25. Assalamualaikum bang,
    Terimaa kasih ilmunya
    Menurut saya ini jawabannya
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  26. Assalamualaikum bang..
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5...

    BalasPadam
  27. Terimakasih pak ir atas ilmunya.
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5...

    BalasPadam
  28. 1. asam yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  29. Assalamualaikum bang. Menurut kami :
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  30. Terimakasih paparannya irhas.
    Untuk jawaban no.2
    a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  31. 1. asam yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  32. 1. asam yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  33. Terimakasih ilmu nya bang. Menurut saya ini jawabannya
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  34. Terimakasih infonya hash..
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  35. 1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  36. 1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  37. 1. asam yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asa

    BalasPadam
  38. Haii Hash, saya jawab satu aja yaa
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    BalasPadam
  39. 2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  40. 1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  41. 1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  42. Terimakasih irhas atas pemaparan materinya yang sangat membantu membuka pemahaman mengenai konstanta keasaman senyawa organik. Mengenai point pertanyaannya,menurut saya:
    1. Asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah.
    CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.

    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-),
    dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  43. Terima kasih atas penjelasan materinya saudara irhas, menurut saya,
    1. Asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah.
    CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.

    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-),
    dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    Semoga jawabannya bisa membantu, terima kasih.

    BalasPadam
  44. Terimakasih bang atas ilmu nya, menurut saya jawabannya yaitu:
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  45. Informasi yg bermanfaat..
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  46. Terimakasih bang asleb kimdas kami, semoga bermanfaat ilmu nya bang
    Jawaban dari kami
    1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  47. 1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  48. 1. asam konjugat yang lebih kuat memiliki basa konjugasi yang lebih lemah. Dari tabel perkiraan nilai pKa yang diberikan dalam artikel ini, CH3SH (pKa ~ 10) adalah asam yang lebih kuat daripada CH3OH (pKa ~ 15), jadi CH3O- adalah basa yang lebih kuat.
    Mengikuti alasan yang sama dan menggunakan perkiraan nilai pKa dari asam konjugat, amonia (NH3) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat (CH2COO-), dan hidroksida (OH-) adalah basa yang lebih kuat daripada asetat.

    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    BalasPadam
  49. Terimakasih irhash penjelasannya. Baik, saya akan menjawab pertanyaan no 2 :
    2. a) Gugus yang paling asam adalah asam karboksilat, pKa ~ 5
    b) Alkohol, pKa ~ 15
    c) Tiol, pKa ~ 10
    d) Asam karboksilat, pKa ~ 5
    e) Asam karboksilat, pKa ~ 5

    Semoga membantu

    BalasPadam

Catat Ulasan